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Gleichgewichtskonstante berechnen
Verfasst: 13.01. 2014 20:09
von Lisa12
Gegeben sei eine Dissoziationsreaktion der Form AB2 --> A + 2B
Bestimmen Sie die Gleichgewichtskonstante, wenn im Gleichgewicht die Molenbrüche sich wie x(AB2) / x(A) = 2 verhalten.
Kann mir bitte jemand helfen ?
Re: Gleichgewichtskonstante berechnen
Verfasst: 13.01. 2014 20:24
von Lisa12
Na Kc= c (Produkte) / c (Edukte)
Aber ich weiß nicht wie ich vom Molenbruch bzw Stoffmengenanteil auf die Konzentration komme.
Re: Gleichgewichtskonstante berechnen
Verfasst: 19.01. 2014 21:27
von kaka
Lisa12 hat geschrieben:Gegeben sei eine Dissoziationsreaktion der Form AB2 --> A + 2B
Bestimmen Sie die Gleichgewichtskonstante, wenn im Gleichgewicht die Molenbrüche sich wie x(AB2) / x(A) = 2 verhalten.
Kann mir bitte jemand helfen ?
Also erst einmal heiß der "Molenbruch" nun schon seit Jahrzehnten mit korrekter Bezeichung "Stoffmengenanteil".
Im Übrigen : Aus x(AB2) / x(A) folgt n(AB2) = 2 n(A) Und wegen der Stöchiometrie der Reaktion : n(B) = 2 n(A) = n(AB2)
 \ \cdot \ x^2(B)}{x(AB_2)} \ = \ \frac {n(A) \ \cdot \ n^2(B)}{n(AB_2) \ \cdot \ n^2 } \ = \ \frac {n(A) \ \cdot \ n^2(B)}{n(AB_2) \ [ \ n(A) \ + \ n(B) \ + \ n(AB_2) \ ] ^2 })
 \ \cdot \ n^2(B)}{n(AB_2) \ [ \ n(A) \ + \ n(B) \ + \ n(AB_2) \ ] ^2 })
 \ \cdot \ n^2(AB_2)}{n(AB_2) \ [ \ 0,5 \ n(AB_2) \ + \ n(AB_2) \ + \ n(AB_2) \ ] ^2 })
 }{n(AB_2) \ \cdot \ [ 2,5 \ n(AB_2) ] ^2 } \ = \ \frac {0,5}{6,25})