Chemiestudent.de - Chemie Forum

6Fe2 O3 (s) ---> 4Fe3 O4(s) + O2(g) DELTA H = 472 kJ/mol.

Fragestellung lautet:
Berechne die Enthalpieänderung in J, wenn 1g Fe3O4 gemäß der oben genannten Reaktionsgleichung gebildet wird.

Bitte um Hilfe in Form von Rechenweg und Erklärung dieser Aufgabe.

Wasserstoffperoxid H 2O 2 kann zu molekularem Sauerstoff oxidiert und zu Wasser reduziert werden. Nun soo ich nach der Redox-Gleichung Wasserstoffperoxid zu Sauerstoff und Wasser die formulieren.

Schremmmer hat geschrieben:6Fe2 O3 (s) ---> 4Fe3 O4(s) + O2(g) DELTA H = 472 kJ/mol.

Fragestellung lautet:
Berechne die Enthalpieänderung in J, wenn 1g Fe3O4 gemäß der oben genannten Reaktionsgleichung gebildet wird.

Bitte um Hilfe in Form von Rechenweg und Erklärung dieser Aufgabe.

Die angegebene Reaktionsenthalpie bezieht sich auf eine Stoffmenge von n(Fe3O4) = 4 mol , also

m(Fe3O4) = 4 mol * M(Fe3O4) = 4 mol * 231,5 g/mol = 926 g

Oder ganz konkret:

Bei der Bildung von 4 mol Fe3O4 = 925,6 g beträgt de Enthalpieänderung 472000 J
Bei der Bildung von 1 g beträgt sie dann 510 J

angeleddie hat geschrieben:Wasserstoffperoxid H 2O 2 kann zu molekularem Sauerstoff oxidiert und zu Wasser reduziert werden. Nun soo ich nach der Redox-Gleichung Wasserstoffperoxid zu Sauerstoff und Wasser die formulieren.

Und wieder ganz konkret: