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Hey kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen, ich komm einfach nicht weiter :/

Titration von 20ml Cl- Lösung + 2ml Kaliumchromat mit Silbernitratlösung,auf 50 ml mit dest. Wasser vedünnen.

Eine Titration nach oben genannter Vorschrift wurde durchgeführt.Dabei betrug die Konzentration von Chromationen 0,01 mol/L, die der AgNO3-Lösung 0,1 mol/L und das Gesamtvolumen im Erlmeyerkolben 100mL.Gegeben sind die Löslichkeitsprodukte
KL(AgCl) = 1,4 x 10^-10 mol2/L2
KL(Ag2CrO4) = 4,0 x 10^-12 mol3/L3
Begründen Sie mittels eine Rechnung, dass das Silberchromat unmittelbar mit dem ersten Tropfen AgNO3 (Tropfengröße 0,05 mL) nach dem Äquivalenzpunkt ausfällt!
Überlegen Sie sich zunächst, wie groß die Ag+ Konzentration bzw -stoffmenge im Kolben am Äquivalanzpunkt ist und wie groß sie sein muss, dass Silberchromat ausfällt.

Danke schon mal.

Lisa282 hat geschrieben:Titration von 20ml Cl- Lösung + 2ml Kaliumchromat mit Silbernitratlösung,auf 50 ml mit dest. Wasser vedünnen.
Eine Titration nach oben genannter Vorschrift wurde durchgeführt.Dabei betrug die Konzentration von Chromationen 0,01 mol/L, die der AgNO3-Lösung 0,1 mol/L und das Gesamtvolumen im Erlmeyerkolben 100mL.Gegeben sind die Löslichkeitsprodukte
KL(AgCl) = 1,4 x 10^-10 mol2/L2
KL(Ag2CrO4) = 4,0 x 10^-12 mol3/L3
Begründen Sie mittels eine Rechnung, dass das Silberchromat unmittelbar mit dem ersten Tropfen AgNO3 (Tropfengröße 0,05 mL) nach dem Äquivalenzpunkt ausfällt!

Im Löslichkeitsgleichgewicht des Silberchlorids gilt :



Zusätzlich gilt am Äquivalenzpunkt :

Für das Löslichkeitsgleichgewicht des Silberchromats gilt :



Am Äquivalenzpunkt der Titration also :





Das Löslichkeitsprodukt des Silberchromats ist also am Äquivalenzpunkt der Titration noch nicht überschritten. Wohl aber nach Zugabe eines weiteren Tropfens der Maßlösung, wie die nachstehende Berechnung zeigt : 0,05 mL Lösung mit c(AgNO3) = 0,1 mol/L erzeugen in 100 mL Lösung eine Konzentration von