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Hallo

ich muss in Chemie Redoxgleichungen lösen und sitze seit einer gefühlten Stunde an einer Aufgabe. Ich hoffe ihr könnt mir helfen!
Diese lautet:
"Bleisulfid reagiert mit Salpetersäure zu dem braunen Gas Stickstoffdioxid, Bleisulfat und Wasser"
Alles, was ich versucht habe, war unlogisch und daher zähle ich auf euch!

Danke schon mal im Voraus

Oxidation von Schwefel. Schwefel hat im Sulfid die Oxidationszahl -2. Im Sulfat hat Schwefel die Oxidationszahl +6. Wir haben also acht Elektronenübergänge.

Reduktion von Stickstoff. Stickstoff hat in der Salpetersäure die Oxidationszahl +5. Im Stickstoffdioxid hat Stickstoff die Oxidationszahl +4. Wir haben hier also nur einen Elektronenübergang.

D.h. die Reduktion des Stickstoffs muss achtmal ablaufen, damit die Oxidation vom Schwefel abläuft. Es ergibt sich dann:

PbS + 8 HNO3 ---> PbSO4 + 8 NO2 + 4 H2O