Geschwindigkeitskonstante k
Verfasst: 05.03. 2014 16:46
Hallo, ich habe folgende Aufgabe vor mir:
Man betrachte den Zerfall von 3 verschiedenen Substanzen A, B und C in je einem Liter einer wässrigen Lösung. Das Gleichgewicht der Zerfallsreaktion soll dabei weit auf der Seite der Zerfallsprodukte liegen. Es wurde jeweils eine Lösung mit c1=1mol/l und c2=0,1mol/l hergestellt und die Zeit t 1/2 bestimmt, nach der die Konzentration auf die Hälfte abgesunken war (Halbwertszeit). Mit Hilfe der folgenden Tabelle der Messergebnisse ist jeweils die Reaktionsordnung und die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante k zu ermitteln.
Anfangskonzentration Halbwertzeit für den Zerfall von
A B C
1 mol/l 10 sec 10 sec 10 sec
0,1 mol/l 10 sec 100 sec 1 sec
Reaktionsordnung ? ? ?
k ? ? ?
Wie gehe ich hier heran? Ich kann doch sicher die Formel k=c/v benutzen, oder?
Wer kann mir einen Lösungsansatz vermitteln?
Man betrachte den Zerfall von 3 verschiedenen Substanzen A, B und C in je einem Liter einer wässrigen Lösung. Das Gleichgewicht der Zerfallsreaktion soll dabei weit auf der Seite der Zerfallsprodukte liegen. Es wurde jeweils eine Lösung mit c1=1mol/l und c2=0,1mol/l hergestellt und die Zeit t 1/2 bestimmt, nach der die Konzentration auf die Hälfte abgesunken war (Halbwertszeit). Mit Hilfe der folgenden Tabelle der Messergebnisse ist jeweils die Reaktionsordnung und die Reaktionsgeschwindigkeitskonstante k zu ermitteln.
Anfangskonzentration Halbwertzeit für den Zerfall von
A B C
1 mol/l 10 sec 10 sec 10 sec
0,1 mol/l 10 sec 100 sec 1 sec
Reaktionsordnung ? ? ?
k ? ? ?
Wie gehe ich hier heran? Ich kann doch sicher die Formel k=c/v benutzen, oder?
Wer kann mir einen Lösungsansatz vermitteln?