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hallo,

hab de eine frage, und zwar soll ich die unterschiedliche qualität von salzsäure und essigsäure im bezug auf die titration von natronlauge erklären. eigentlich müsste doch essigsäure besser geeignet sein weil der umschlagpunkt kürzer ist und somit der farbumschlag des indikators deutlicher zu erkennen ist. Eigentlich logisch, in der schule haben wir nur gesagt bekommen das salzsäure besser geeignet ist!???

mfg
hp

normalerweise titriert man eine starke Base mit einer starken Säure, damit der Äquivalenzpunkt möglichst bei pH 7 liegt, weil dort die üblichen Indikatoren deutlich umschlagen. Der Umschlagpunkt ist übrigens nicht kürzer bei Essigsäure, Du musst mehr Essigsäure reintun, damit die Neutralisation stattfindet.

Ist doch eigentlich ganz einfach. Wenn du eine starke Säure nimmst, ist ein Tropfen davon (bei gleicher Konzentration) saurer als bei einer schwachen. Das heißt, wenn du kurz vor dem Umschlagspunkt einen Tropfen dazu gibst, dann reicht dir bei der starken Säure dieser eine Tropfen für den Umschlag, bei einer schwachen brauchst du aber vielleicht 1,5 Tropfen für den vollständigen Umschlag. Somit ist dein Fehler schon mal größer (bei der schwachen).

Das mit dem Äquivalenzpunkt bei pH = 7 ist nicht so entscheidend, denn es gibt ja auch andere gute Indikatoren die bei pH = 5-10 gut arbeiten.

Viel Spaß beim Titrieren!!!

HoWi

ok, danke für die schnelle Antwort!