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Hallo...
Ich bin in Chemie nicht so gut, also sorry, wenn das jetzt ne "dumme Frage" ist:

Aber ich versteh Folgendes nicht:
Edelgaskonfiguration bedeutet doch, dass ein Atom nicht mit anderen reagiert, weil es schon 8 Elektronen in der Außenschale hat. Die Außenschale ist quasi "voll". Oder?
Also passen in jede Schale 8 Elektronen...

Laut diesem Energiestufenmodell berechnet sich die Anzahl der Elektronen in den Schalen aber so:

1. Schale: 2 Elektronen
2. Schale: 8 Elektronen
3. Schale: 18 Elektronen
4. Schale: 32 Elektronen


Wie kann das sein, wenn die Schalen bei 8 Elektronen immer voll sind

Vielleicht bring ich da jetzt auch total was durcheinander, aber da ist bei mir im Kopf grad der Wurm drin.

Wär super, wenn mir da jemand helfen könnte...


Grüße, Mika

mika hat geschrieben: Aber ich versteh Folgendes nicht:
Edelgaskonfiguration bedeutet doch, dass ein Atom nicht mit anderen reagiert, weil es schon 8 Elektronen in der Außenschale hat. Die Außenschale ist quasi "voll".

.

Edelgaskonfiguration bedeutet eben nicht, dass die Außenschale vollständig gefüllt sein muss. Sondern nur, dass das s - und die drei p - Niveaus gefüllt sind und das nächst höhere Energieniveau so deutlich höher liegt, dass ein dort eingebautes Elektron ( wenn überhaupt, dann ) nur noch einen geringen "Energiegewinn" zur Folge haben würde.
Im Übrigen hat man ja auch Edelgasverbindungen herstellen können, so dass die sogenannte "Oktettregel" durchaus ihre Lücken hat . Die Zusammenhänge also komplizierter sind, als es ein Erstunterricht vermitteln kann.