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Hallo, ich soll folgende Aufgabe berechnen:

Luft hat bei 25°C und Drücken zwischen 0 und 50atm einen Joule-Thomson-Koeffizienten von etwa 0,2°C/atm.

Wie groß ist die Endtemperatur des Gases, wenn 50g Luft mit einer Temperatur von 25°C über eine Drossel von 50atm auf einen Enddruck von 1atm entspannt werden?


Ich weiß leider nicht, wie ich da ran gehen sollen.
Welche Formel muss ich denn da benutzen ?

Hoffe jemand kann helfen!
Danke!!

Chemie.. hat geschrieben:
Luft hat bei 25°C und Drücken zwischen 0 und 50atm einen Joule-Thomson-Koeffizienten von etwa 0,2°C/atm.

Wie groß ist die Endtemperatur des Gases, wenn 50g Luft mit einer Temperatur von 25°C über eine Drossel von 50atm auf einen Enddruck von 1atm entspannt werden?

woher kommen die K??

und was mit den 50g luft??

Gast hat geschrieben:woher kommen die K??

K bedeutet "Kelvin"

und was mit den 50g luft??

Die Menge/ Masse der Luft spielt keine Rolle.

Gast hat geschrieben:woher kommen die K??

Da es sich hier um temperaturänderungen handelt, ist es egal ob kelvin oder grad, weils halt nur differenzen sind

Was ich meinte ist dass der Joule Koeffizient in ºC gegeben wurde

Gast hat geschrieben:Da es sich hier um temperaturänderungen handelt, ist es egal ob kelvin oder grad, weils halt nur differenzen sind. Was ich meinte ist dass der Joule Koeffizient in ºC gegeben wurde

Warum erzählen Sie uns das alles ? Ich jedenfalls wüsste nicht, dass ich etwas Gegenteiliges geschrieben hätte.