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Weiß nicht wie ich folgendes Rechnen soll:

Gegeben ist:
CH3OH + 3/2 O2 --> CO2 + 2H2O

Aufgabe: Berechnen Sie die Masse von Methanol, um 1L Sauerstoff quantitativ umzusetzen!
Lösung zum Überprüfen ist: 0,95g.

Ich weiß jetzt ehrlich gesagt nicht, wie man das rechnen soll. Man kann die molaren Massen berechnen.
M(CH3OH)= 32 g/mol
M(3/2 O2)= 48 g/mol

Die Masse kriegt man mit der Formel:
m = n*M
Aber wie kriege ich das n raus?

Gast hat geschrieben:Weiß nicht wie ich folgendes Rechnen soll:

Gegeben ist:
CH3OH + 3/2 O2 --> CO2 + 2H2O

Aufgabe: Berechnen Sie die Masse von Methanol, um 1L Sauerstoff quantitativ umzusetzen!
Lösung zum Überprüfen ist: 0,95g.

Ich weiß jetzt ehrlich gesagt nicht, wie man das rechnen soll. Man kann die molaren Massen berechnen.
M(CH3OH)= 32 g/mol
M(3/2 O2)= 48 g/mol

Die Masse kriegt man mit der Formel:
m = n*M
Aber wie kriege ich das n raus?

Musst nach deiner gleichung gucken, wieviel methanol im vergleich zu sauerstoff benötigt wird. Dann nimmste p×V=n×R×T, stellst nach n um und setzt 1 L, raumtemp und normaldruck in die formel ein. Dann nimmste die m=n×M, setzt n von sauerstoff ein und M von methanol. Fettisch

Gast hat geschrieben:
Gegeben ist:
CH3OH + 3/2 O2 --> CO2 + 2H2O

Aufgabe: Berechnen Sie die Masse von Methanol, um 1L Sauerstoff quantitativ umzusetzen!

Der Reaktionsgleichung lässt sich das folgende Stoffmengenverhältnis entnehmen :







Da das molare Volumen Vm nicht gegeben ist, habe ich mal das Ergebnis m(CH3OH) = 0,95 g eingesetzt und Vm berechnet. Anscheinend sollte mit Vm = 22,4 L/mol gerechnet werden, bzw. einer Temperatur von 273,15 K = 0 °C .

Was nicht gerade praxisnah ist. Was mich persönlich aber nur deshalb stört, weil "Praxisnähe" in der heute propagierten Pädagogik ein absolutes "Muss" ist, wenn man Lehrer hört....