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Hallo zusammen,

ich habe eine 4 %-ige Glucose-Lösung (1L).
Glucose hat eine molare Masse von 180,1558 g/mol.

Nun möchte ich eine Saccharose-Lösung ansetzen, die stoffmengengleich zur Glucose-Lösung ist. Saccharose hat eine molare Masse von 342,2965 g/mol.

Spontan hätte ich gesagt, die molare Masse von Saccharose ist ja fast doppelt so hoch wie von Glucose, also müsste ich auch nur die Hälfte einwiegen.

Aber wenn ich das nun berechne, bekomme ich folgendes raus und das finde ich unlogisch!!

n(Glu)=n(Sac)

m(Glu)/M(Glu)=m(Sac)/M(Sac)

m(Sac)=(M(Sac)*m(Glu))/M(Glu)

m(Sac)=7,6g

Das heißt ich müsste das doppelte an Saccharose einwiegen und nicht die Hälfte.

Wo steckt der Fehler?

Viele Grüße und Vielen Dank!!!!

Fragezeichen hat geschrieben:
Spontan hätte ich gesagt, die molare Masse von Saccharose ist ja fast doppelt so hoch wie von Glucose, also müsste ich auch nur die Hälfte einwiegen.

Eben das ist unlogisch, Wenn A eine zweimal so große molare Masse hat wie B, dann benötigt man doch gemäß n = m/M eine doppelt so große Masse von A im Vergleich zu B, um die gleiche Stoffmenge an A zu haben wie B.

Anders herum : n = m/M besagt, dass die Stoffmenge n um so kleiner ist, je größer die molare Masse M ist. Will man also bei doppelt so großer molare Masse die gleiche Stoffmenge haben, dann benötigt man eine doppelt so große Masse.