Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo Mitstudierende der Chemie und Chemiker,

ich habe ein Problem mit einer Aufgabe:
fur die Gasphasenreaktion
H2 + NO2 = H2O + NO

H2 + NO2 = H +HONO K1
H +NO2 = OH +NO K2
OH +H2= H2O + H K3
OH +NO2 =HNO3 K4
Zeigen Sie, dass sich daraus eine Geschwindigkeitsgleichung der Form
d[H2O]/dt= k´[H2]2
ergibt.

Was ich bis jetzt zur Lösung versucht habe habe die einzelnen Geschwindigkeiten der Intermediate geschrieben.

ich komme bei dieser aufgabe nicht drauf was k´ bedeutet
habe das ergebnis in folgender Form H2^2 * (k1*k2)/k4

MBMB hat geschrieben:
ich habe ein Problem mit einer Aufgabe:
fur die Gasphasenreaktion
H2 + NO2 = H2O + NO

H2 + NO2 = H +HONO K1
H +NO2 = OH +NO K2
OH +H2= H2O + H K3
OH +NO2 =HNO3 K4
Zeigen Sie, dass sich daraus eine Geschwindigkeitsgleichung der Form
d[H2O]/dt= k´[H2]2
ergibt.

Da Radikale wie H und OH relativ langsam gebildet werden und sehr schell weiterreagieren ist deren Konzentration klein und die Konzentrationsänderung pro Zeit kann näherungsweise gleich Null gesetzt werden. Ich würde es einmal damit versuchen:

Hallo das habe ich gemacht, bloß i weiß nit was k´ ausmacht

MBMB hat geschrieben:Hallo das habe ich gemacht, bloß i weiß nit was k´ ausmacht

Ich muss zugeben, dass auch ich damit nicht erfolgreich war.

Was im Übrigen leider auch für meine weiteren Versuche gilt.

Sind Sie sicher, dass der Aufgabentext vollständig ist ? 0der fehlt da z.B. eine Relation zu Geschwindigkeitskonstanten der Art kn << km .

Sind Sie sicher, dass ein Fehler seitens des Aufgabenstellers ausgeschlossen werden kann ?

ich komme bei dieser aufgabe nicht drauf was k´ bedeutet
habe das ergebnis in folgender Form H2^2 * (k1*k2)/k4

Das vorstehend Zitierte ist für mich nicht eindeutig . Aber falls



das Ergebnis sein sollte , dann folgt daraus natürlich