Chemiestudent.de - Chemie Forum

Hallo!

Ich hab da eine Aufgabe und ich komm einfach nicht auf den Ansatz *grummel*. Vielleicht weiß ja jemand von euch weiter.
Ich glaub, dass ist auch gar nicht so schwierig...

also:

2 N2O5 --> 4 NO2 + O2

n0 mol N2O5 zerfallen isotherm und isobar. Berechnen Sie den Bruchteil an N2O5, der zerfallen muss, damit sich das Volumen verdoppelt.

Wär toll, wenn ihr was findet!!!

wulle

wulle hat geschrieben:Hallo!

Ich hab da eine Aufgabe und ich komm einfach nicht auf den Ansatz *grummel*. Vielleicht weiß ja jemand von euch weiter.
Ich glaub, dass ist auch gar nicht so schwierig...

also:

2 N2O5 --> 4 NO2 + O2

n0 mol N2O5 zerfallen isotherm und isobar. Berechnen Sie den Bruchteil an N2O5, der zerfallen muss, damit sich das Volumen verdoppelt.

Wär toll, wenn ihr was findet!!!

wulle

also es entstehen ja zwei Gase. Das ist ja das Volumen von einem Mol definiert. Ich gehe mal davon aus, dass N2O5 auch ein Gas ist. Dann musst Du ausrechnen: (1-x)*2 22,4L + x*(4*22,4L+22,4L)=2*2*22,4L; 22,4L kürzt sich raus und x=2/3 wenn ich richtig gerechnet habe.

cool!!

DANKE

Ich wusste doch, das die lösung einfach war!

wulle

Ich hab da mal ne frage wär nett wenn irgendeiner mir weiterhelfen könnte
N2O5 0,045s -1
Ausgangskonzentration 1000Molekühle/Liter
2N2O5 --> 4NO2 + O2

Bestimmen sie die Punkte des Konzentrations-zeitdiagramm

N2O5 0,045s -1

Kann sein, dass ich ja gerade auf der Leitung stehe, aber erklär doch mal diese kryptische Angabe hier.

Soll das vielleicht 0,045 s-1 bedeuten und heißen, dass pro Sekunde 0,045 Moleküle N2O5 zerfallen?

Taleyra

Hallo,

Ich denke auch, dass die 0,045 s-1 die Zerfallskonstante erster Ordnung ist. Welche "Punkte" sollst Du aber im c/t-Diagramm bestimmen?

Für t=0 ist die Konzentration ja bereits gegeben, nämlich 1000 Moleküle/L. Für t->unendlich geht die Konzentrationd es N2O5 gegen Null, die der Edukte entsprechend der Zerfallsgleichung gegen 500 Moleküle/L (O2) und 2000 Moleküle/L (NO2).

Um den exponentiellen Abfall des N2O5 bzw. die Anstiege von O2 und NO2 einzuzeichnen, ist es am besten, die Halbwertszeit auszurechnen. Bei der Halbwertszeit t0.5 ist gerade die Hälfte des N2O5 zerfallen, und die Hälte der Produkte entstanden.

Wie man ausrechnen kann, ist die Halbwertszeit

[formel]t_{0.5} = \frac{ln(2)}{k}[/formel]

also 15.4 s wenn ich richtig gerechnet habe. Damit kann man das Diagramm schon ziemlich gut skizzieren.

Viel Erfolg,
cyclobutan