Redox Gleichungen brauche unbedingt Hilfe gibt es denn niemanden der sich auskennt =?

[Steve Benson]

Hallo habe folgende Aufgabe und blicke nicht ganz durch. Kann mir jemand helfen ?
Dabei muss man die Redoxgleichung aufstellen.
Aufgabe:
Ethanol (CH3CH2OH) reagiert mit Kupfer(II)-Ionen in saurer Lösung zu Ethanal
(CH3CHO) und elementarem Kupfer (Cu). (leicht)

[Nobby]

Reduktion Cu2+ + 2 e- => Cu
Oxidation CH3CH2OH => CH3CHO + 2 H+ + 2 e-

Beide Gleichungen kombinieren und Elektronen rauskürzen

[Steve Benson]

So weit habe ich das auch aber ich weiß nicht, wie ich die weiteren Schritte machen soll.

habe so viel:

https://media.chemie-fragen.de/media/20 ... cb512d.jpg

[Nobby]

Gleichungen addieren, Elektronen Wasser und H3O+ beide Seiten kürzen
Mehr ist da nicht
Einige Zeilen sind bei Dir nicht ausgeglichen
Die Oxidationszahlen in der Gleichung sind teilweise falsch
CH3 ist C -3 H +1
CH2OH C-1 , H +1, O -2

CHO C +1 H +1 O -2

C-C Bindungen sind 0

Bei der Gleichung mit Kupfer braucht man kein Wasser oder H+

[Steve Benson]

aber wie soll das denn gehen man muss ja erstmal die elektronen schreiben, dann die ladungsbilanz und dann den stoffausgleich.
kannst du mir vielleicht die gesamte Rechnung übersichtlich aufschreiben ?

Danke im Vorraus !

[Steve Benson]

kannst du das vielleicht an dem Beispiel machen ?

Eine violette, angesäuerte Kaliumpermanganat-Lösung (enthält MnO4
-
-Ionen), entfärbt
sich bei Zugabe einer Oxalsäure-Lösung (HOOC-COOH). Dabei bildet sich
Kohlenstoffdioxid (CO2) und in der Lösung liegen Mangan(II)-Ionen vor.

[Nobby]

Rezept Lösen von Redoxgleichungen.
1. Bilden der Redoxpaare Edukte Produkte
Beispiel MnO4 -/ Mn2+ und H2C2O4/CO2
2. Angabe ob Sauer, Neutral oder Alkalisch
Dazu Merksätze,
Wenn Sauerstoff in den Verbindungen vorhanden ist wird im Sauren bei der Oxidation auf der Eduktseite Wasser und auf der Produktseite H+ (H3O+) ergänzt.
Bei der Reduktion ist es viseversa.
In neutralen oder alkalischer Umgebung wird bei der Oxidation mit OH- auf der Eduktseite und Wasser auf der Produktseite ergänzt. Die Reduktion ist wieder viseversa.
Danach findet Ladungsausgleich mit Elektronen statt.
Beide Gleichungen werden mit dem KGV der Elektronen verrechnet und dann addiert.
Elektronen, Wasser H+ oder OH- kürzen.

Reduktion MnO4- + 8 H+ => Mn2+ + 4 H2O
Ladungsausgleich
MnO4- + 8 H+ + 5 e- => Mn2+ + 4 H2O
Oxidation H2C2O4 => 2 CO2 + 2 H+
Ladungsausgleich
H2C2O4 => 2 CO2 + 2 H+ + 2 e-
KGV der Elektronen ist 10

Also 2 MnO4- + 16 H+ + 10 e- => 2 Mn2+ + 8 H2O

5 H2C2O4 => 10 CO2 + 10 H+ + 10 e-

Addition
2 MnO4- + 16 H+ + 10 e- + 5 H2C2O4 => 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2 + 10 H+ + 10 e-

Kürzen
2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2C2O4 => 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2

Fertig

[Steve Benson]

danke dir !