25%ige Salzlösung

[Gast]

Hallo,

ich brauche für eine Synthese eine 25%ige Salzlösung. Mein Rechenansatz ist wie folgt (Bsp. NaCl):

6 g NaCl werden benötigt (die Masse muss nach dem Ansatz 6 g sein).

6 g NaCl * 4 (weil 25% = 1/4) = 24 g

24 g - 6 g (NaCl) = 18 g (Wasser)

18 g (Wasser) + 6 g (NaCl) = 24 g (Salzlösung) entspricht 25%iger Salzlösung

Ist dieser Ansatz so richtig?

Danke, und Grüße!

[SantaMaria]

Man unterscheidet Volumen- und Massenprozent; da die Dichte von Wasser aber gerundet 1 beträgt, kann man hier vernachlässigen um welches 'Prozent' es sich handelt.

Massenprozent bedeutet gramm pro gramm.
1 % wäre folglich 1 g pro 1 g.

25 % sind dann 25 g/100 g.

Du wiegst 25 g NaCl ab und füllst das auf 100 g mit Wasser auf. Fertig.


Deinen Rechenweg kann ich überhaupt nicht nachvollziehen, sorry!

[Gast]

Wieviel muss ich dann von dieser "Stammlösung" entnehmen, wenn ich 6 g NaCl in meinem Reaktionskolben haben möchte?

[Gast]

Hab mir mal Gedanken gemacht:

Dichte = m*V; Wasser hat die Dichte von 1 g/qcm also benötige ich wohl 75 ml Wasser um auf 100 g aufzufüllen.

m(NaCl) = 25 g, n(NaCl) = 0,43 mol

Konzentration = n(NaCl) / V(Wasser) = 5,704 mol/l (Stammlösung)

m(NaCl) = 6 g, n(NaCl) = 0,103 mol
V(von Stammlösung entnehmen) = n(NaCl) / c(Stammlösung) = 0,103 mol / 5,704 mol/l = 0,018 l = 18 ml

Ich müßte also 18 ml von der Stammlösung entnehmen um 6 g NaCl im Reaktionskolben zu haben, bzw. eine 25%ige wss. Lösung von NaCl im Rekationsgefäß, die einer Masse von 6 g NaCl entspricht. Ist das so richtig?

[SantaMaria]

Verstehe nicht so ganz was du willst.

Was ich mittlerweile vermute: du willst eine 25%ige Salzlösung, die du aus 6 g NaCl herstellen sollst.

Wie gesagt 25% bedeutet, dass du 25 g NaCl auf 100 g mit Wasser auffüllst.

Wenn du nun nur 6 g NaCl verwenden willst, dann musst du einfach nur ausrechnen auf wieviel gramm du mit Wasser auffüllen musst um eine 25%ige Lösung zu bekommen (Dreisatz).

[Gast]

Z.B., obwohl die Sache mit der Stammlösung auch nicht schlecht ist.

Laut Dreisatz:

6 g / x g = 25 g / 100 g -> x = 24 g

d.h. 6 g NaCl abwiegen und auf 24 g mit Wasser auffüllen, d.h. da Dichte von Wasser 1 g/qcm ist wären das 18 g Wassser - es wäre eine 25%ige NaCl-Lösung. Diese Rechnung entspricht aber genau meinem oben (erstgenannten) Ansatz! (Wenn man das vergleicht mit der Prozentrechnung kommt man auch auf eine 25%ige Lösung).

Deine Vermutung ist natürlich richtig, dieses Vorgehen wäre das ideale.