<HTML>Die thermische Dissoziation von Ammoniumchlorid läuft wie folgt ab:
NH4Cl -> NH3 + HCl
Führt man das ganze in einem geneigten Glasrohr durch, so tritt an beiden Enden erst Ammoniak auf, und kurze Zeit später am unteren Ende Chlorwasserstoff!!! WIESO? Es hat nichts mit den Massen zu tun, ok, aber ich finde keine Erklärung was die Dichte damit zu tun hat... HILFE!!!!!</HTML>
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
AMMONIUMCHLORID, thermische Dissoz.
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
primus
RE: AMMONIUMCHLORID, thermische Dissoz.
<HTML>Die Antwort liegt in den unterschiedlichen Dichten der Gase:
Ammoniak: 0,77g/dm^3
Luft: 1,29g/dm^3
Chlorwasserstoff: 1,64g/dm^3
Wenn man die Dichten der Stoffe vergleicht, fällt auf, dass bei einer Dissoziation von Ammonchlorid in die Gase etwa das doppelte Volumen an Ammoniak anfällt, wie an Chlorwasserstoff. In Folge der spontanen Expansion bei der Sublimation wird also an beiden Enden der Glasröhre Ammoniak austreten. Chlorwasserstoff ist schwerer als Luft, wird also in dieser nach unten sinken. Demzufolge wird bei dem Experiment der Chlorwasserstoff am unteren Ende der Glasröhre nachzuweisen sein.
Gruss
primus
<a href="http://www.primuschemie.de.vu">primuschemie</a></HTML>
Ammoniak: 0,77g/dm^3
Luft: 1,29g/dm^3
Chlorwasserstoff: 1,64g/dm^3
Wenn man die Dichten der Stoffe vergleicht, fällt auf, dass bei einer Dissoziation von Ammonchlorid in die Gase etwa das doppelte Volumen an Ammoniak anfällt, wie an Chlorwasserstoff. In Folge der spontanen Expansion bei der Sublimation wird also an beiden Enden der Glasröhre Ammoniak austreten. Chlorwasserstoff ist schwerer als Luft, wird also in dieser nach unten sinken. Demzufolge wird bei dem Experiment der Chlorwasserstoff am unteren Ende der Glasröhre nachzuweisen sein.
Gruss
primus
<a href="http://www.primuschemie.de.vu">primuschemie</a></HTML>
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 10 Gäste