Hallo liebe Leute...
Ich hätte da mal eine kurze Frage.
Es geht um die Verbrennungsluftmenge (1 t/h)...
Bei der Reaktionsgleichung 4C6 H + 25O2 -> 24CO2 + 2H2 O habe ich die molare Masse von 4C6 H (73kg/kmol) ermittelt, damit ich erfahre, wieviel O2 ich für die Reaktion benötige. Unzwar sind es 3,42kmol/h.
(1000kg / 73kg/kmol * 4*h)=3,42kmol
Meine eigentliche Frage kommt jetzt:
Warum muss ich diese 3,42kmol/h mal 25 nehmen????
Vielen Dank für Eure Beühungen im Voraus!!
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Berechnung
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
alpha
- Moderator
- Beiträge: 3568
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
aus der Reaktionsgleichung folgt, dass du für 4 Moleküle deines seltsamen Stoffes du 25 Moleküle Sauerstoff brauchst. D.h. aber, dass du die mol von deinem Stoff *25/4 rechnen musst, da du ja 25/4 mehr Sauerstoff brauchst und nicht 25 mal mehr.
Nebenbei: Bist du sicher, dass du C6H verbrennen sollst, und nicht C4H6? - Das erstere dürfte es zwar im Weltraum und in Argon-Matrix geben, aber gerade das normalste Molekül der Welt ist es nun mal nicht...
Grüsse
alpha
Nebenbei: Bist du sicher, dass du C6H verbrennen sollst, und nicht C4H6? - Das erstere dürfte es zwar im Weltraum und in Argon-Matrix geben, aber gerade das normalste Molekül der Welt ist es nun mal nicht...
Grüsse
alpha
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Rocky Balboa
Rocky Balboa
-
FG200
-
alpha
- Moderator
- Beiträge: 3568
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Mmmh... Suche gerade nach einem blöden Beispiel... Z.B. du willst die Seiten eines Quadrats markieren. Nun, ein Quadrat hat 4 Seiten, da du für jede Seite 1 Markierung brauchst, brauchst du 4 mal soviele Markierungen wie Quadrate.
Weiss du, dass du 10 Quadrate markieren musst, dann brauchst du also auch 40 Markierungen.
Vielleicht ein seltsames Beispiel, aber vielleicht habe ich ja auch Glück und du verstehst es, vielleicht weiss jemand auch eine bessere Erklärung
Grüsse
alpha
Weiss du, dass du 10 Quadrate markieren musst, dann brauchst du also auch 40 Markierungen.
Vielleicht ein seltsames Beispiel, aber vielleicht habe ich ja auch Glück und du verstehst es, vielleicht weiss jemand auch eine bessere Erklärung
Grüsse
alpha
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Rocky Balboa
Rocky Balboa
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 4 Gäste