ich hab mal wieder ne frage zu Redoxgleichungen.
ich weiß leider nicht was bei diesen stoffen entsteht bzw ob sie reduziert oder oxdiediert werden.
ich brüchte infos zu
1.) Braunstein (MnO2
2.) Sulfat SO4-2
3.) Tetrathionat S4O6-2 (entsthet da thiosulfat draus??)
vielen Dank im Vorraus
mfg tobi
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Braunstein, Sulfat und Tetrathionat
Moderator: Chemiestudent.de Team
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ondrej
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- Registriert: 01.11. 2002 23:46
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tobi
das ist ja genau, dass was ich wissen wollte.
z.B bei Kaliumpermanganat weiß man ja auch, dass es IMMER Oxidationsmittel ist.
kann ja sein, dass es bei einem von diesen stoffen auch so ist
(immer oxidations, bzw reduktionsmittel)
und kann ja sein, dass dieser stoff IMMER zu einem anderen bestimmten Stoff reagiert.
Das war eigentlich meine Frage.
schon klar, dass bei "normlen stoffen" die Partner ne rolle spielen
Ich dachte nur halt, dass es evtl bei diesen Soffen feste Regeln gibt
z.B bei Kaliumpermanganat weiß man ja auch, dass es IMMER Oxidationsmittel ist.
kann ja sein, dass es bei einem von diesen stoffen auch so ist
(immer oxidations, bzw reduktionsmittel)
und kann ja sein, dass dieser stoff IMMER zu einem anderen bestimmten Stoff reagiert.
Das war eigentlich meine Frage.
schon klar, dass bei "normlen stoffen" die Partner ne rolle spielen
Ich dachte nur halt, dass es evtl bei diesen Soffen feste Regeln gibt
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alpha
- Moderator
- Beiträge: 3568
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Naja, das Sulfat zu oxidieren dürfte schwer sein (S(VII) kenne ich nicht...)
Braunstein wird gewöhnlich reduziert, kann jedoch grundsätzlich von guten Oxidationsmitteln auch zu MnO4 - oxidiert werden...
Grüsse
alpha
Braunstein wird gewöhnlich reduziert, kann jedoch grundsätzlich von guten Oxidationsmitteln auch zu MnO4 - oxidiert werden...
Grüsse
alpha
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Rocky Balboa
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