CH2Cl2 in Wasser/K2S2O8

[Markus]

Wäre nett, wenn mir jemand bei folgenden Fragen helfen könnte:

Wie löst sich CH2Cl2 in Wasser? (Löslichkeit laut Merck: 20g/l) Welche Auswirkungen hat das auf den pH?

Laut Hollemann-Wiberg sind Peroxodisulfate in kalter Lösung sehr beständig. Wenn sich die Salze also nicht gleich zersetzen, welchen pH haben dann z.B. Lösungen von K2S2O8? Leider habe ich keine pKs-Werte für Peroxodischwefelsäure gefunden

Vielen Dank im Voraus!

Gruß Markus

P.S.: Kann mir vielleicht jemand ein gutes Tabellenwerk empfehlen, wo Löslichkeiten, Redoxpotentiale, etc. enthalten sind?

[Pizzi]

Also als Tabellenwerk könnte ich dir den Küster Thiel empfehlen. Da steht eigentlich ne Menge drin.

[Vegeta]

Das Lösen von CH2Cl2 in Wasser hat keine Auswirkung auf den pH-Wert, da CH2Cl2 nicht dissoziert. Es wird einfach nur Physikalisch gelöst.

Wahrscheinlich reagieren Peroxodisulfate neutral, da die korrespondierende Peroxodischwefelsäure wie Schwefelsäure ebenfalls eine starke Säure sein sollte.

Vegeta

[Markus]

Laut Merck ChemDAT hat eine Lösung von K2S2O8 (50g/l, 20°C) einen pH von 2,5 - also nicht unbedingt neutral..
Bist du dir sicher, dass sich CH2Cl2 physikalisch löst? Schließlich gibt es ja auch einen pKs-Wert für Methan. Oder löst sich das auch physikalisch und der pKs-Wert hat nur Bedeutung für CH3-?

Markus

[Q.]

Letztendlich hat doch alles, was Protonen hat eine gewisse Azidität und damit einen pKs-Wert - auch wenn die Protonen so so gut wie gar nicht abgehen (CH4...). Ich denke auch, daß die Löslichkeit von CH2Cl2 rein physikalisch ist, es dissotiiert in Wasser nicht.