Hi!
Ich habe im Praktikum eine Säure-Base - Titration mit einer Glaselektrode durchgeführt und muss nun die pKs-Werte der Säure am Äquivalenzpunkt und bei halber Äquivalenzmenge berechnen. pH/mV - Eichkurve ist gemacht, die pH-Werte habe ich also.
bei halber Ä.-Menge geht das doch über pH = pKs -log Säure/Base
wobei c(Säure) = c(Base) ist und der pKs = pH, oder?
Wie mache ich das am Äquivalenzpunkt?
Bei der Säure handelt es sich um Malonsäure (C3H4O4)!
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Dissoziationskonstante/pKs-Werte
Moderator: Chemiestudent.de Team
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 7 Gäste