Hallo,
ich habe eine Frage zu den Potential-pH Diagrammen.
Wir habe in der Vorlesung ein solches Diagramm für Eisen erstellt. Dabei habe ich allerdings nicht verstanden, wie man von der Nernstschen Gleichung auf die pH-abhängige Gleichung für die Hydroxide kommt. So haben wir zum Beispiel für die Grenze Fe(OH)3/Fe2+ die Formel 1,07 -0,18pH. Wie kommt man darauf, Kann mir jemand den Rechenweg erläutern?
Um auch gleich alles zu schreiben, was ich verstanden habe:
Ausgangspunkt ist die Nernstsche Gleichung für das Konzentrationselement:
E=0 + [(R*T*ln10)/(n*F)] und die 1,07 sind E0 (Fe3+/Fe2+).
Aber wie genau kommt man auf den Term -0,18 pH?
Danke im Vorraus für die Hilfe
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E-pH Diagramm
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wolometer
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Re: E-pH Diagramm
Für T = 298 K ergibt sich mit z = 1
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