Hillfe bei einer aufgabe zur Henderson Hasselbach Gleichung

[Claudia]

Hi! also meine Problemaufgabe lautet: Sie haben 10 ml Phosphorsäure der Konzenration 0,1mol/l und eine unbegrenzte Menge NaOH der Konzentration 0,2mol/l zur Verfügung. Wieviel ml ldieser NaOH müssen Sie zur Phosphorsäure geben, um eine Pufferlösung mit dem pH = 12,3 zu erhalten?
(Pks1 2,1 pks2 7,2 pks3 12.3)


Meine Überlegungen: Als Formel muss ich pH = pKs - lg (Konz. Base/KOnz. Säure) verwenden.
Konzentration der Säure müssten theoretisch 0.001 sein.

Aber welchen Pks Wert muss ich nehmen? ( Hatte bis jetzt bei allen keine vernüftiges Ergebnis )

würde mich über Hilfe und Tipps freuen!

claudia

[AV]

Na sagen wir's mal so: Oberhalb pH 9.5 liegt nur noch HPO42- und PO43- vor, die stärker Protonierten Frmen gibt es dann nicht mehr ...

Bei pH 12 bist Du ungefähr bei einem Verhältnis HPO42- : PO43- von 1 : 1 ...
Hilft das schonmal weiter?