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I2 + S2O3 2- (welche ox zahl hat der S)
Moderator: Chemiestudent.de Team
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- Laborratte
- Beiträge: 13
- Registriert: 09.01. 2008 11:24
I2 + S2O3 2- (welche ox zahl hat der S)
hi leute ,
bei der Jodometrischen titration ....
I2 + S2O3 2- ---> 2I2- + S4O6 2-
der schwefel bei S4O6 2- ist ??? ich hätte ja gesagt 2+ geht sich aber nit aus ????
grüße
bei der Jodometrischen titration ....
I2 + S2O3 2- ---> 2I2- + S4O6 2-
der schwefel bei S4O6 2- ist ??? ich hätte ja gesagt 2+ geht sich aber nit aus ????
grüße
Du willst doch die Oxidationszahl von Schwefel wissen, oder hab ich da was falsch verstanden?
Oxidationszahlen von Verbindungen werden doch wie folgt berechnet (an deinem Beispiel nun):
S4O62-
4*Ox.zahl(Schwefel) + 6*Ox.zahl (Sauerstoff) = -2
=> 4*??? + 6*(-2) = -2
4 * ??? = 10
??? = 10/4
=> ??? = 2,5
Oxidationszahlen von Verbindungen werden doch wie folgt berechnet (an deinem Beispiel nun):
S4O62-
4*Ox.zahl(Schwefel) + 6*Ox.zahl (Sauerstoff) = -2
=> 4*??? + 6*(-2) = -2
4 * ??? = 10
??? = 10/4
=> ??? = 2,5
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- Moderator
- Beiträge: 1193
- Registriert: 15.03. 2004 10:49
- Hochschule: keine angeführte Hochschule
also ma schauen ob man das hier hinbekommt:
S2O32-
wobei das im prinzip nur eine grenzformel is
so dann
S4O62-
anion einer polythionsäure wenn man so will^^
aus diesen strukturformeln sollte es einfach sein die entsprechenden OZ's rauszusuchen, die man brauch um die anzahl der getauschten e- zu bestimmen
gruß beamer
S2O32-
so dann
S4O62-
anion einer polythionsäure wenn man so will^^
gruß beamer
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- Moderator
- Beiträge: 1193
- Registriert: 15.03. 2004 10:49
- Hochschule: keine angeführte Hochschule
Re: I2 + S2O3 2- (welche ox zahl hat der S)
HI.
Wie kommst du denn auf 2e-?
Welche S muss ich denn vergleichen?
Ich seh nicht, dass sich die Oxidationszahl irgendwo von S2O3 zu S4O6 um zwei vermindert hat!
Vielmehr ist sie doch auf fünf geblieben bzw. ist von -1 auf +5 angestiegen...
Bitte um weitere Hilfe.
(PS: ich bin übrigens nicht NoHope)
Wie kommst du denn auf 2e-?
Welche S muss ich denn vergleichen?
Ich seh nicht, dass sich die Oxidationszahl irgendwo von S2O3 zu S4O6 um zwei vermindert hat!
Vielmehr ist sie doch auf fünf geblieben bzw. ist von -1 auf +5 angestiegen...
Bitte um weitere Hilfe.
(PS: ich bin übrigens nicht NoHope)
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- Moderator
- Beiträge: 3568
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Re: I2 + S2O3 2- (welche ox zahl hat der S)
also, das -1 und +5 sind wohl die beiden Oxidationszahlen ins S2O3(2-), die -I und V sind...
In S4O6(2-) hast du zwar noch immer zwei Schwefel mit Oxidationszahl V, aber die anderen beiden Schwefel haben eine Oxidationzahl von 0 (da zu zwei Schwefel gebunden). Folglich sind zwei Elektronen abgegeben worden...
Gruesse
alpha
In S4O6(2-) hast du zwar noch immer zwei Schwefel mit Oxidationszahl V, aber die anderen beiden Schwefel haben eine Oxidationzahl von 0 (da zu zwei Schwefel gebunden). Folglich sind zwei Elektronen abgegeben worden...
Gruesse
alpha
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Rocky Balboa
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