Hallo ihr Engel der Chemie!
Wir mussten eine Iodatlösung unbekannter Konzentration mit Natriumthiosulfat titrieren. Vorher wurde der Unbekannten KIodatlösung KI-Lösung uns Salzsäure zugegeben. Indikator war Stärke.
Ich weiß nur, dass Iodat vorher zu Iod reduziert wurde und dieses dann bei der Titration wieder oxidiert wurde. Aber ich habe keine Ahnung, wie die Reaktionsgleichungen aussehen. Wer ist überhaut Reduktionsmittel? Und was entsteht nach der Oxidation mit Na2S2O3?
hach! So viele Fragen!
Danke schon mal im Voraus!
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iodometrische Redox Titration
Moderator: Chemiestudent.de Team
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ethoxyethan
- Assi-Schreck
- Beiträge: 208
- Registriert: 25.10. 2006 20:52
- Wohnort: Wien
als erstes wird dein iodat mit iodid reduziert:
IO3- + 5I- + 6H+ -> 3 I2 + 3H2O
dann titrierst du mit thiosulfat:
I2 + 2 S2O3 2- -> 2 I– + S4O6 2–
dh: pro mol thiosulfat hast du 1/6 mol Iodat
oder: pro 6 mol thiosulfat hast du 1 mol Iodat
IO3- + 5I- + 6H+ -> 3 I2 + 3H2O
dann titrierst du mit thiosulfat:
I2 + 2 S2O3 2- -> 2 I– + S4O6 2–
dh: pro mol thiosulfat hast du 1/6 mol Iodat
oder: pro 6 mol thiosulfat hast du 1 mol Iodat
Man ist erst dann so richtig betrunken, wenn man nicht mehr alleine, ohne fremde Hilfe, auf dem Rücken liegen kann.
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