Kohlensäure-System

[Halk8711]

Hallo, ich habe folgende Aufgabe zu lösen:

Die Folgenden Lösungen wurden mit der Atmosphäre equilibriert (pCO2 = 3,5 x 10^-4 atm):

A) 5 x 10^-4 M Na2CO3
B) 10^-3 M NaHCO3
C) 10^-3 M NaOH
D) Grundwasser der Alkalinität (ALK) 10^-3

Ordnen Sie die Lösungen A bis D (nach Equilibrierung) entsprechend einer Zunahme der folgenden Parameter (mit <,> oder =)

[H2CO3*] =
ALK =
pH =

Ich habe mir überlegt, wenn wir hier ein offens System haben, dann müsste die Konzentration von H2CO3* überall gleich gross sein. Wie würde das mit Alkalinitäten und pH-Werten aussehen?

Ich werde mich sehr auf eure Tipps freuen.

[kaka]

Die Folgenden Lösungen wurden mit der Atmosphäre equilibriert (pCO2 = 3,5 x 10^-4 atm):

A) 5 x 10^-4 M Na2CO3
B) 10^-3 M NaHCO3
C) 10^-3 M NaOH
D) Grundwasser der Alkalinität (ALK) 10^-3

Ordnen Sie die Lösungen A bis D (nach Equilibrierung) entsprechend einer Zunahme der folgenden Parameter (mit <,> oder =)

[H2CO3*] =

Da c(CO2) konstant ist und dies nöherungsweise auch für c(H2O) gilt folgt mMn für die Konzentration von H2CO3 :

[H2CO3*] : c(C) = 0 < c(A) < c(B)

Sollten Konzentrationsberechnungen gefordert sein, dann müssten Ks bzw. pKs - Werte/pK_B Werte gegeben sein.

Im Übrigen kann ich die "Alkalinität" betreffend nur vermuten , dass damit die Hydroxidionenkonzentration gemeint ist.

[Gast]

Ich habe im Buch: Aquatic Chemistry von Stumm & Morgan ähnliches Problem gefunden. Dabei wurden Folgende Lösungen beschrieben:

10^-3 M KOH
10^-3 M NaHCO2
5 x 10^-4 M Na2CO3
5 x 10^-4 M MgO

und da steht Folgendes: "All the Solutions have the same alkalinity; [ALK] = 10^-3. They must all have the same pH at Equilibrium with the same pCO2..."

Man geht davon aus dass bei offenem System die Konzentration von [H2CO3] ergibt sich aus: [H2CO3] = KH (Henry Konstante) x pCO2 und ist konstant...