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Komplex-bildung

Fragen rund um die anorganische Chemie (inkl. Ionenlotto)

Moderator: Chemiestudent.de Team

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alpha
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Beiträge: 3568
Registriert: 26.09. 2005 18:53
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Beitrag von alpha »

Hmm, ich versuche es mal so zu erklären:

FeCl3 liegt in neutralem Wasser als Fe(H2O)63+ vor. Dieser Komplex kann ein H+ abgeben, so dass ein neuer Komplex, Fe(H2O)5OH2+, entsteht, welcher nicht auszufallen braucht. Das H+ wird zur Neutralisation von OH- verwendet. - Folglich sollte es wenig OH- Ionen haben - und noch viel, viel weniger freie Fe3+, welche Fe(OH)3 bilden könnten, da diese den Aquakomplex bilden...


Grüsse
alpha
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Chemikoholic
Reagenzglasschrubber
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Registriert: 13.11. 2005 10:34
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Beitrag von Chemikoholic »

[quote="alpha"]Hmm, ich versuche es mal so zu erklären:

FeCl3 liegt in neutralem Wasser als Fe(H2O)63+ vor. Dieser Komplex kann ein H+ abgeben, so dass ein neuer Komplex, Fe(H2O)5OH2+, entsteht, welcher nicht auszufallen braucht. Das H+ wird zur Neutralisation von OH- verwendet. - Folglich sollte es wenig OH- Ionen haben - und noch viel, viel weniger freie Fe3+, welche Fe(OH)3 bilden könnten, da diese den Aquakomplex bilden...


Grüsse
alpha[/quot

Danke ich habs verstanden! :wink: :)
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alpha
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Beitrag von alpha »

Chemikoholic hat geschrieben: Danke ich habs verstanden! :wink: :)

Das freut mich!

:)
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