Kupfer I und II

[Morpheus]

Warum ist Kupfer II stabiler als Kupfer I? Cu(I) hat doch d10 Konfiguration, während Cu(II) nur d9 hat....

[Freund des Ether]

Ich denke Cu 2+ ist stabiler, weil eine höhere Solvatationsenergie frei wird. In der Gasphase könnte Cu 1+ stabiler sein.

[alpha]

Dachte, das habe nichts mit der Solvatisierung zu tun, sondern mit der Elektronenaffinität bzw den Ionisierungsenergie, welche zusammen zu einer Disproportionierung führen...

Um ehrlich zu sein: ich wess nicht mal mit Bestimmtheit, ob Cu+ eine d10 Konfiguration aufweist, wäre zwar am naheliegendsten, aber sicher bin ich mir nicht...

Nebenbei: Cu2+ ist ja sozusagen der "Normalfall", dass Cu+ vorkommt eher die Ausnahme... - Bei fast allen (Rhodium und Iridium sehe ich, neben Silber, Quecksilber und Gold, gerade als Ausnahme) Nebengruppenelemten tritt ja die Oxidationsstufe +1 gar nicht auf, 2+ hingegen ist ziemlich häufig...


Grüsse
alpha

[Cabrinha]

Alpha. Cu(I) hat definitiv d10-konfiguration... die Salze sind ja auch fast farblos, was durch verbotene Elektronenüberganänge erklärt werden kann.

[alpha]

Cu2O ist nunmal nicht gar zu farblos - aber sonst hast du wohl schon recht!

[Cabrinha]

naja. ich dachte jetzt auch mehr an CuCl und so ähnliche.... aber da hast Du rechT!