Guten Tag,
warum ist Na[Sb(OH)6] schwerlöslicher als K[Sb(OH)6]?
Vergleich hierzu ist der Kationentrennungsgang (I)
Na hat doch einen kleineren Atomradius als K und der Rest ist identisch. Ist meine Denkweise falsch?
Gruß,
Alex
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Löslichkeit von Salzen
Moderator: Chemiestudent.de Team
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tomte
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alpha
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Nein, deine Denkweise ist richtig. - Auch wenn ich mich nicht vermessen möchte, die Konsequenz voraussagen zu können, da man ja Konsequenzen auf Gitterenergien gegen jene für die Hydratationsenergien abwägen muss...
Grüsse
alpha
Grüsse
alpha
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Rocky Balboa
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