Hallo,
wie würdet ihr die drei folgenden Salze nach abnehmender
Löslichkeit in Wasser ordnen: CaCl2 , CaCO3 und KCl
Von welcher Ioneneigenschaft hängt die Löslichekit von Salzen entscheidend ab?
Vielen Dank schon mal für eure Hilfe!
Schöne Grüße,
Stefan
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Löslichkeit von Salzen
Moderator: Chemiestudent.de Team
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stobe
- Laborratte
- Beiträge: 1
- Registriert: 02.05. 2009 13:19
- Hochschule: keine angeführte Hochschule
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zonko
Re: Löslichkeit von Salzen
Ein Salz ist um so loeslicher, je schwaecher die Ionenbindungen sind.
Gegensaetzlich geladene Teilchen ziehen sich an. Je groesser die Ladungen, desto groesser diese Anziehung (vergleiche "Coulomb-Gesetz", z.B. auf Wikipedia).
Und jetzt noch ein bischen selber denken-- und wenns immer noch nicht klappt, nochmal fragen.
Gruss zonko
Gegensaetzlich geladene Teilchen ziehen sich an. Je groesser die Ladungen, desto groesser diese Anziehung (vergleiche "Coulomb-Gesetz", z.B. auf Wikipedia).
Und jetzt noch ein bischen selber denken-- und wenns immer noch nicht klappt, nochmal fragen.
Gruss zonko
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alpha
- Moderator
- Beiträge: 3568
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Re: Löslichkeit von Salzen
Das Coulomb-Gesetz haengt ja auch vom Abstand ab, deshalb: Je groesser die Ionen (bei gleicher Ladung), desto schwaecher die Ionenbindung.
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Rocky Balboa
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