Löslichkeitsprodukt - Berechnung

[Katrin]

Hallo liebe Chemiker
ich hoffe, Ihr könnt mir helfen und erklärt mir, wie ich folgende Aufgabe der Reihe nach rechnen muss (ausführlich wäre nicht schlecht):

In einem Liter einer 0,02 m Salzsäure sind 0,01 mol Co 2+ gelöst. Es ist zu berechnen, ob Cobaltsulfid ausfällt, wenn die Lösung mit H2S gesättigt wird. Volumenänderungen können unberücksichtigt bleiben.
Löslichkeitsprodukt von CoS: 6*10-21 Konzentration H2S: 0,1 mol/l
K1 bzw. K2 für H2S: 10-7 bzw. 10-13

DANKE!!!

[ondrej]

kleiner Hinweis:
K1 bezieht sich auf die Reaktion H2S --> H+ + HS-
K2 dann auf HS- --> H+ + S2-
Du musst noch berücksichtigen, dann [H+] durch die Salzsäure erhöht wird und zwar um 0.02 mol l-1
Sollte dann [Co2+]. [S2-] das Löslichkeitsprodukt übersteigen fällt CoS aus.



Ondrej

[%sig%]

[KJay]

Moin!

Ich komme hier nicht weiter:
geg.: PbSO4 ist zu 0,038 g/l in H2O löslich
ges.: Löslichkeitsprodukt

Die Formel fürs Löslichkeitsprodukt hab ich ja, aber wie, verdammt nochmal, komme ich auch die Konzentrationen von Pb 2+ und SO4 2- ???



Vielen Dank!

[ondrej]

Moin!

Ich komme hier nicht weiter:
geg.: PbSO4 ist zu 0,038 g/l in H2O löslich
ges.: Löslichkeitsprodukt

Die Formel fürs Löslichkeitsprodukt hab ich ja, aber wie, verdammt nochmal, komme ich auch die Konzentrationen von Pb 2+ und SO4 2- ???



Vielen Dank!

die ist durch 0,038 g/L gegeben

[KJay]

Na ja, das dachte ich mir fast, aber von da komme ich nicht weiter...

KL(PbSO4) = c(Pb+)*c(SO4-) (<--auf diese Konzentrationen komme ich nicht...)

PbSO4: 303 mol => 1g
11,5 mol => 0,038g

=> c(PbSO4)= 11,5 mol/l

Wie kann ich denn nun auf c(Pb+) und c(SO4-) kommen?

Danke

[ondrej]

Na ja, das dachte ich mir fast, aber von da komme ich nicht weiter...

KL(PbSO4) = c(Pb+)*c(SO4-) (<--auf diese Konzentrationen komme ich nicht...)

PbSO4: 303 mol => 1g
11,5 mol => 0,038g

=> c(PbSO4)= 11,5 mol/l

Wie kann ich denn nun auf c(Pb+) und c(SO4-) kommen?

Danke

man nimmt an c(Pb+)=c(SO4-)=c(PbSO4)

denke ich zumindest ....

[KJay]

Das würde in meinem Fall ja heißen:
c(Pb 2+) = c(CO4 2-) = c(PbSO4) = 11,5 mol/l
also
KL (PbSO4) = c(Pb 2+) * c(SO4 2-) = 11,5^2 = 132,25
aber die Lösung ist KL(PbSO4) = 1,6 * 10^( -8 )

Hab keine Ahnung, wie ich darauf kommen soll...
Trotzdem danke

[ondrej]

Das hängt damit zusammen, dass Du falsch rechnest:
Du hast eine Löslichkeit von 0,038 g/L
Die Molmasse von PbSO4 beträgt 303,26 g/mol
um nun die Konzentration auszurechnen, musst Du 0,038 durch 303,26 dividieren:
0,038 (g/L) / 303,26 (g/mol) = 1,25E-4 mol/L
Und diese 1,25E-4 entsprechen Deinem c(Pb 2+) = c(SO42-)
Als Ergebnis erhält man dann 1,57E-8 mol2/L2

Kleiner Tip: überprüfe immer die Einheiten, dann findet man meistens den Fehler schneller.



Ondrej

[KJay]

Danke!

[Gast]

Na ja, das dachte ich mir fast, aber von da komme ich nicht weiter...

KL(PbSO4) = c(Pb+)*c(SO4-) (<--auf diese Konzentrationen komme ich nicht...)

PbSO4: 303 mol => 1g
11,5 mol => 0,038g

=> c(PbSO4)= 11,5 mol/l

Wie kann ich denn nun auf c(Pb+) und c(SO4-) kommen?

Danke

man nimmt an c(Pb+)=c(SO4-)=c(PbSO4)

denke ich zumindest ....

[ethoxyethan]

KSp=L^2
(0,125mmol/L)^2 = 1,57 * 10^-8 mol^2/L^2

A=1; B=1