Maximale Ausbeute bei der Reaktion von Natriumbromid mit Phosphorsäure

[Mr.CharlesWhiskers]

Hallo Leute!

Ich habe das folgende Beispiel ausgerechnet, bin mir aber nicht sicher, ob das Ergebnis richtig ist. Ich hoffe Ihr könnt mir dabei helfen:

Aufgabe:

Bei der Reaktion von 2,20g Natriumbromid (98%) mit 10,2mL 1,05M Phosphorsäure entstehen Dinatriumhydrogenphosphat und Bromwasserstoff. Berechnen Sie die entstehende Menge der Produkte bei einer maximalen Ausbeute (in g) von 95% der Theorie!

Lösungsweg (gerundete Werte):

Reaktionsgleichung:


2NaBr+H3PO4⟶Na2HPO4+2HBr

Molare Massen und vorhandene Stoffmenge


M(NaBr)=103g/mol→n(NaBr)=2,20:103=0,22:2=0,11mol


M(H3PO4)=97g/mol→n(H3PO4)=c⋅V=∼0,01mol→LIMITIERT

Ausbeute von Na2HPO4


n(H3PO4)=n(Na2HPO4)=0,01mol

M(Na2HPO4)=141g/mol

m(Na2HPO4)=n⋅M=0,01⋅141=1,41g

Ausbeute von HBr


2⋅n(H3PO4)=n(HBr)=0,02mol

M(HBr)=81g/mol


m(HBr)=2n⋅M=0,22⋅81=1,6g

95% Ausbeute:

1,41⋅0,95=1,34gNa2HPO4


1,6⋅0,95=1,52gHBr

Vielen Dank!

LG Mr. Whiskers