Hallo könnte mir vllt jemand bei dieser Frage helfen ?
210,5 g Ammonium-Alaun (Aluminiumammoniumsulfat-Dodecahydrat) werden in 500g Wasser gelöst. Wie groß ist die Molalität der Al³+ Ionen in der Lösung?
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Molalität berechnen
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Auwi
- Rührfischangler
- Beiträge: 67
- Registriert: 21.03. 2013 09:25
- Hochschule: Bonn: Rheinische Friedrich-Wilhelms-Universität
Re: Molalität berechnen
Die molare Masse beträgt 433,33 g/mol und enthält 1 mol Al(+++)-Ionen.
Die Molalität beträgt demnach:
\,={{210,5/433,33\,mol}\over {0,5\,kg}}=0,9715{mol\over kg})
Die Molalität beträgt demnach:
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FaKe282
Re: Molalität berechnen
Wie kommst du darauf? Ich komm auf 453 g/ mol, weil doch sie Formel NH4Al(SO4)2 x 12 H2O ist. Oder hab ich die falsch aufgestellt?Auwi hat geschrieben:Die molare Masse beträgt 433,33 g/mol
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Auwi
- Rührfischangler
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Re: Molalität berechnen
Hast natürlich recht, habe bei Wiki fasch abgelesen.
M = 453,33 g/mol
Damit ergäbe sich für die Molalität dann: b(Al+++)=0,9287 mol/kg
(wenn ich jetzt die richtigen Werte verwendet habe...)
M = 453,33 g/mol
Damit ergäbe sich für die Molalität dann: b(Al+++)=0,9287 mol/kg
(wenn ich jetzt die richtigen Werte verwendet habe...)
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