Neutralisation einer Lösung

[cjaoza]

Hallo zusammen,

ich stehe vor folgender Aufgabe:

Eine NaOH-Lösung soll untersucht werden. Es ist unbekannt, wieviel mol NaOH/Liter sie enthält. Zu 1 ml der NaOH Lösung wird so lange HCl 0,1 normal (0,1mol/l) zugetropft, bis der Indikator den Neutralpunkt anzeigt. Zu Neutralisation von 1 ml NaOH wurden 10 ml HCl 0,1n verbraucht.
NaOH + HCl --> H2O + NaCl

Wie viel NaOH enthält die unbekannte NaOH-Lösung demnach?

Die richtige Lösung soll 0,1 mol NaOH sein, ich komme aber immer auf 0,001 mol.

Hier ist mein Rechenweg. Ich wäre euch sehr dankbar, wenn mir jemand meinen Fehler nennen könnte.

folgende Formel habe ich zugrunde gelegt: c1*V1*W1 = c2*V2*W2

x mol/l * 1ml * 1 = 0,1 mol/l * 10ml * 1
auflösen nach x ergibt bei mir: x = 1 mol/l

dann ist die Stoffmenge: n=c*V --> n = 1 mol/l * 0,001l = 0,001 mol

Vielen Dank schonmal!

[cjaoza]

muss mich korrigieren, die richtige Antwort lautet: 1 mol
Komme aber trotzdem nicht auf dieses Ergebnis

[SantaMaria]

Du hast ja in der ersten Gleichung schon c berechnet. Die Konzentration beträgt also 1 mol/L oder anders gesagt: pro Liter ist 1 mol NaOH enthalten.