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berechne erstmal richtig, wie hoch bei einem pH-Wert von 2.4 Deine Wasserstoffionenkonzentration ist... da kommt Mol/L raus.... das nimmst Du mal 1000L.... dann hast Du die Stoffmenge an Wasserstoffionen.... Zugabe einer best. Stoffmenge 97 proz. Soda ergibt Neutralität...(ca pH=7)
mfG,
Knut
Übrigens: Größenordnungsmäßig komme ich auf etwas weniger als ein halbes Pfund...
Zuletzt geändert von Cabrinha am 06.02. 2006 19:41, insgesamt 1-mal geändert.
Was gibt es besseres, als aus virtuellen Zuständen harmonisch zu relaxieren...
moin,
hoffe ich habs richtig gerechnet,..
also HCl ist schon mal ne starke säure und das abwasser ist HCl sauer damnach ist alles an HCl zerfallen und es gilt pH = log c
gibt dann 10^-2,4--> 0,004mol/l
in 1000L sind dann wohl 4 mol HCl.
um nun mit natriumcarbonat zu titrieren muss brauch man NUR 2 mol
die masse ist dann :
m= n*M --> 2* 105,989 =211,978g
nun hast du ja nur 97% safa .. also einfacher dreisatz und du brauchst 218,5g soda....
ich hoffe es stimmt und ich hab nicht grad den riesen denkfehler gemacht wenn es nicht stimmt mir bitte auch ihr oder als pn bescheid geben