Also
ma ne Überlegung:
Die Reduktion und Oxidation von H2O2 im sauren Milieu ist ja allseits bekannt:
Red: H2O2 +2e- +2 H+ ---> 2H2O
Ox : H2O2 -----> O2 + 2e- + 2H+
Auch eine Reduktion im alkalischen kenne ich (alkalischer Sturz),
Red: H2O2 +2e- -----> 2 OH-
aber gibt es auch eine Oxidation im alkalischem Milieu?
etwa so?
H2O2 + 2 OH- ---> O2 + 2e- + 2H2O
und wenn ja, wo kommt die vor, d.h. mit welchem Reaktionspartner?
Beamer
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Oxidation von Wasserstoffperoxid
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Beamer
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