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Platin
Moderator: Chemiestudent.de Team
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alpha
- Moderator
- Beiträge: 3568
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Ich denke das nicht, glaube eher an einen Chloridkomplex. Dies wird auch durch eine kurze Googel-Recherche unterstützt, z.B. das hierBJ hat geschrieben:Ich denke es wird Pt(II)-nitrat, also Pt(NO3)2, entstehen.
Grüsse
alpha
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Rocky Balboa
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Ardu
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- Beiträge: 1025
- Registriert: 03.12. 2004 14:45
Gute-alte HoWi-Recherche:
Beim Lösen von Platin in Königswasser entsteht H2[PtCl6].
Königswasser ist ja bekanntlich:
HNO3 + 3 HCl ---> NOCl + 2 Cl + 2 H2O
Nachdem der HoWi aber auch keine Raktionsgleichung bietet, versuch ich es jetzt einfach mal so.
Die Cl-Radikale sind ja ziemlich reaktiv, also vermute ich mal, dass die das Platin angreifen. Dann wäre die Reaktionsgleichung folgende:
Ox: Pt + 6 Cl- ---> [PtCl6]2- + 4 e-
Red: Cl + e- ---> Cl-
Insgesammt: Pt + 6 Cl ---> [PtCl6]2-
Taleyra
Beim Lösen von Platin in Königswasser entsteht H2[PtCl6].
Königswasser ist ja bekanntlich:
HNO3 + 3 HCl ---> NOCl + 2 Cl + 2 H2O
Nachdem der HoWi aber auch keine Raktionsgleichung bietet, versuch ich es jetzt einfach mal so.
Die Cl-Radikale sind ja ziemlich reaktiv, also vermute ich mal, dass die das Platin angreifen. Dann wäre die Reaktionsgleichung folgende:
Ox: Pt + 6 Cl- ---> [PtCl6]2- + 4 e-
Red: Cl + e- ---> Cl-
Insgesammt: Pt + 6 Cl ---> [PtCl6]2-
Taleyra
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alpha
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- Beiträge: 3568
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Deine Lösung ist die an verschiedenen Orten vorgesehene...Taleyra hat geschrieben: Die Cl-Radikale sind ja ziemlich reaktiv, also vermute ich mal, dass die das Platin angreifen.
Ja, nascendierender Chlor ist ganz schön reaktiv, so sagt man
Grüsse
alpha
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Rocky Balboa
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sacht doch einfach atomares Chlor!Wer ist online?
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