Ich habe hier eine Aufgabe und komme einfach nicht auf die Lösung
Erläutern sie das Reaktionsverhalten von elementarem Kalium in einer flüssigen Ammoniaklösung bei -100°C (Reaktionsgleichung!). Was passiert, wenn sie die Mischung länger stehen lassen?
Ich dachte daran, dass Alkalimetalle mit flüssigem Ammoniak Alkaliamide ergeben. Das heißt es würde ja KNH2 und H2 entstehen oder? Aber normalerweise läuft diese Reaktion doch bei +100°C ab, wenn ich mich nicht irre?
Wenn ich die Mischung über eine längere Zeit stehen lasse, reagiert sie dann mit Luftsauerstoff?
Welches schwer lösliche Kaliumsalz gibt es denn? KCl ist doch nicht schwer löslich oder?
Wäre nett wenn ihr mir auf die Sprünge helfen könntet.
Vielen Dank im Voraus!
