Redox-Gleichung: Oxalat wird oxidiert Hilfe

[Had0nis]

Hallo, ich lerne gerade für eine Klausur und bräuchte Hilfe bei einer Redox-Gleichung.

Der Text lautet wie folgt: Oxalat (C2O4^2-) wird in saurer Lösung mit Dichromat (Cr2O7^2-) zu CO2 oxidiert.
Formulieren Sie die Teilgleichungen und die Gesamtgleichung.

Mein Ansatz:
Ox: C2O4^2- -> 2CO2 +2e^-
Red: Cr2O7^2- + 6e^- + 14H+ H+ -> 2Cr^3+ + H2O

Bei der Reduktion müssen anscheinend 6 Elektronen noch dazu geschrieben werden sowie 14H+.
Wie kommt man denn auf die 6 Elektronen und die 14H+?

Bei der Oxidation verstehe ich den weg, da Oxalat 2-fach negativ geladen ist und dann neutral wird.

Falls mir jemand weiter helfen kann, immer her mit den Infos!
Danke und Grüße!

[Chemik-Al]

Du kannst den Weg über die formalen Oxidationsstufen gehen.sowohl für C,als uch für Cr .
Beim Dichromat liegt Chrom in der maximalen Oxidationsstufe von +VI vor,die reduktion geht bis zum Cr(III).
Da im Dichromat zwei Cr enthalten sind,müssen pro Dichromat-Reduktion 6 e aufgenommen werden.

Chemik-Al.

[Nobby]

Zusätzlich, sämtlicher Sauerstoff des Dichromates wird zu Wasser umgesetzt was bei 7 O eben 14 H+ braucht.

Wobei man die Oxidationszahlen nicht braucht. Man bildet das Redoxpaar hier Cr2O7 2- und Cr3+. Jetzt sieht man, das links 7 O sind rechts keine sind. Im sauren werden daher 14 H + zugefügt.

Cr2O7 2- + 14 H+ = > Cr3+ + 7 H2O
Da im Dichromat 2 Cr sind, sind die auch auf der rechten Seite.

Cr2O7 2- + 14 H+ => 2 Cr3+ + 7 H2O

Jetzt werden noch die Ladungen mit Elektronen ausgeglichen.

Cr2O7 2- + 14 H+ + 6 e- => 2 Cr3+ + 7 H2O

Fertig. Wie man sieht brauchte man keine Oxidationszahlen.