Hi Folks
Mal wieder eine Aufgabe bei der ich hängen bleibe.
In einer gesättigten Lösung von Silberchromat (kein gleichioniger Überschuss vorhanden) wird an einer Silberelektrode ein Redoxpotential von 0,578 V gemessen. Berechen Sie den pKl-Wert von Silberchromat.
Das vorgegeben Normalpotenial von Ag+/Ag ist +0,80 V.
Ich hab schon einiges probiert, aber kein Ansatz war richtig.
Wäre echt dufte, wenn mir einer helfen könnte.
Greetz
Parakai
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Redoxpotential
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Parakai
- Rührfischangler
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Ardu
- Moderator
- Beiträge: 1025
- Registriert: 03.12. 2004 14:45
Lang, lang ist´s her, aber schau ma mal...
[formel]E = E_{0} + \frac{RT}{zF}ln \frac{c_{ox}}{c_{red}}[/formel]
Das wird bei Ag/Ag+ zu:
[formel]E = E_{0} + 0.059 lg(c_{(Ag^{+})})
[/formel]
Einsetzen von E=0,578 und E0=0,80 und auflösen nach c(Ag+) ergibt:
c(Ag+)=1,727*10-4
Reaktionsgleichung:
Ag2CrO4 ---> 2 Ag+ + CrO42-
KL=[Ag+]2[CrO42-]=[Ag+]2*1/2[Ag+]
KL=1/2[Ag+]3
Daraus ergibt sich: KL=2,576*10-12
Taleyra
[formel]E = E_{0} + \frac{RT}{zF}ln \frac{c_{ox}}{c_{red}}[/formel]
Das wird bei Ag/Ag+ zu:
[formel]E = E_{0} + 0.059 lg(c_{(Ag^{+})})
[/formel]
Einsetzen von E=0,578 und E0=0,80 und auflösen nach c(Ag+) ergibt:
c(Ag+)=1,727*10-4
Reaktionsgleichung:
Ag2CrO4 ---> 2 Ag+ + CrO42-
KL=[Ag+]2[CrO42-]=[Ag+]2*1/2[Ag+]
KL=1/2[Ag+]3
Daraus ergibt sich: KL=2,576*10-12
Taleyra
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