Hallo
Habe eine Frage, ich kapiers nicht:
MnO4- + H2S -> Mn2+ + So4
so ist die aufgabe die man ausgleichen soll
Oxidation:
H2S -> So4 + 4e-
Red:
MnO4 + 5e- -> Mn2+
was muss ich denn jetz wo hinzufügen damit ich die Os und die Hs ausgeglichen bekomme ich bekomms einfach nicht hin denn wenn ich irgendwo wasser hinzufüge erhalte ich woanders wieder ein defiziet, oder muss ich H30+ oder OH- hinzufügen, aber das passt dann ja erst recht nicht...
Wäre für Hilfe dankbar
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Redoxreaktion
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
alpha
- Moderator
- Beiträge: 3567
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Re: Redoxreaktion
Also, zuerste mal: So4 sollte SO42- sein, was ich lieber als SO4(2-) schreibe.
Dann: In H2S hat der Schwefel die Oxidationszahl -II, in SO4(2-) jedoch +VI, somit werden 8 e- frei, nicht nur 4, wenn ich keinen Fehler gemacht habe.
Dann haettest du also
H2S --> SO4(2-) + 8 e-
Da ist noch einiges nicht gut, wie du richtig bemerkt hast: O's ausgleichen.
Nehmen wir also mal noch 4 H2O's hinzu:
H2S + 4 H2O --> SO4(2-) + 8 e- + 10 H(+)
Hier sollte sowohl die Ladung, als auch die Masse erhalten bleiben, nicht?
Vielleicht hilft dir das schon mal?
Gruesse
alpha
Dann: In H2S hat der Schwefel die Oxidationszahl -II, in SO4(2-) jedoch +VI, somit werden 8 e- frei, nicht nur 4, wenn ich keinen Fehler gemacht habe.
Dann haettest du also
H2S --> SO4(2-) + 8 e-
Da ist noch einiges nicht gut, wie du richtig bemerkt hast: O's ausgleichen.
Nehmen wir also mal noch 4 H2O's hinzu:
H2S + 4 H2O --> SO4(2-) + 8 e- + 10 H(+)
Hier sollte sowohl die Ladung, als auch die Masse erhalten bleiben, nicht?
Vielleicht hilft dir das schon mal?
Gruesse
alpha
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