Eisen und Schwefel reagieren nach Erhitzen unter starker Wärmeentwicklung gemäß Gleichung zu Eisen (II) sulfid.
Fe + S ---> FeS
Umsatz 1: 100g Eisenpulver und 60g Schwefelblüte
Umsatz 2: 100g Eisenpulver und 80g Schwefelblüte
Wieviel g Eisen (II) sulfid werden bei 100%ig Umsetzung jeweils gewonnen?
Über einen Denkanstoss/Rechenweg wäre ich sehr dankbar.
Lg
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stöchiometrie >>> unklar bei aufgabe
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alpha
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Re: stöchiometrie >>> unklar bei aufgabe
Rechne jeweils aus, wieviel Mol die angegebenen Massen entsprechen, dann siehst du, ob es mehr Eisen oder mehr Schwefel hat und folglich wieviel Produkt du erhalten kannst, weil ja nur das eine vollständig aufgebraucht werden kann...
Grüsse
alpha
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Rocky Balboa
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Re: stöchiometrie >>> unklar bei aufgabe
also ich habe jweils bei beiden versuchen die stoffmengen von Fe und S ausgerechnet. die stoffmenge von FeS ist doch jeweils das limitierende reagenz oder? also mehr als die kleinere von beiden stoffmengen kann am ende nicht rauskommen?
also ich komme auf das ergebnis dass die masse von FeS bei beiden versuchen gleich groß ist, nämlich ca. 157, 36g.
also ich komme auf das ergebnis dass die masse von FeS bei beiden versuchen gleich groß ist, nämlich ca. 157, 36g.
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alpha
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Re: stöchiometrie >>> unklar bei aufgabe
Ja, scheint zu stimmen, da du in beiden Fällen einen Überschuss an Schwefel hast.
Grüsse
alpha
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