Ich habe eine Aufgabe in Chemie bekommen, bei der ich mir nicht sicher bin, ob ich sie richtig gelöst habe, daher brauch ich bitte eure Hilfe.
Also: Erz besteht zu 89,8% aus FeS2 und zu 10,2% aus FeAsS. Wie viel Schwefel ist in 1,30t Erz enthalten? Gib das Ergebnis in kg und Massenprozent an.
Ich hab als erstes mal den Anteil von FeS2 und FeAsS ausgerechenet und kommt da auf 1,1674t FeS2 und 0,1326t FeAsS.
Dann hab ich die jeweiligen Mol ausgerechnet, indem ich den Gewichtsanteil (in kg umgewandelt) durch das Molekulargewicht dividiert hat. Da komm ich dann auf 9,730036kmol FeS2 und 0,81432 kmol FeAsS. Und dann hab ich einfach die 9,73 2mal genommen und dazu die 0,81432kmol addiert, weil in der Verbindung Schwefel ja nur einmal vorkommt. (Keine Ahnung ob man das so macht?
) Da kommen dann 20,3 kmol Schwefel heraus. Und dann hab ich die Masse von dem ganzen ausgerechnet, indem ich die Mol (also 20,3) mal das Molekulargewicht von Schwefel (32,066) gerechnet hab und somit komm ich dann auf 650kg. Die Massenprozent würde ich berechnen, indem ich die 650kg durch die ganzen 1300kg dividiere. Meine Frage ist jetzt, ob mein Rechenweg in etwa stimmen könnte. Liebe Grüße
