Stoffmenge und Konzentration Ergebnisüberprüfung

[Laura]

Hallo,
kann mir bitte jemand folgende Aufgaben überprüfen ob die Ergebnisse stimmen und notfalls Verbesserungsvorschläge machen: Wäre dafür sehr dankbar.

1a) Wieviel prozentig ist eine Lösung von 5g Kochsalz in 45 ml Wasser?
-11%, da in 100ml 11,1g wären
1b) Wie viel Gramm Natriumhydroxid muss man einwiegen, um 250g einer 8% Natronlauge zu erhalten?
-20g, da in 100g 8 g gelöst sind *2,5

2) In 0,5l Natronlauge ist 1 mol Natriumhydroxid gelöst. Welche Konzentration hat die Lösung?
-2 mol/l, da 1/0,5

3)Welche Masse hat eine Kaliumhydroxidportion, die in 1l Kalilauge der Konzentration c(KOH)= 0,5 mol/l gelöst ist?
-28g da 0,5*1 =0,5mol*56 g/mol

4) In 2l Salzsäure sind 3,65g Chlorwasserstoff gelöst. Berechne die Konzentration!
-0,051 mol/l, da 3,65g / 36g/mol / 2l

5) Wie viele H3O+(aq)- Ionen sind in 100 ml Salzsäure der Konzentration c(HCl)=0,1 mol/l enthalten?
-0,01mol, da 0,1mol/l *0,1l

6a) Zur Neutralisation von 20ml Natronlauge werden 25ml Salzsäure der bekannten Konzentration c(HCl)=0,1 mol/l verbraucht. berechne die Stoffmenge und die Masse des in der probelösung gelösten Natriumhydroxids.
-0,08mol,
-3,2g, da 0,08 mol * 40g/mol
b) Zur Neutralisation von 20ml Natronlauge werden 25ml Salzsäure der bekannten Konzentration c(HCl)=0,1 mol/l verbraucht. Berechne die Konzentration der Natronlauge.
-0,08 mol/l, da 20/25*1

Vielen Dank im Voraus
laura

[AV]

Sind ein paar Fehlerchen drin ...

1:
a)
Du musst immer die Gesamtmasse nehmen und davon den Anteil nehman:
5g NaCl in 45mL Wasser wiegen zusammen 50g (45mL Wasser wiegen ja auch 45g) Von diesen 50g sind 5g 10%. Die richtige Lösung ist also 10%.

b)
Gleicher Fehler:
Ziel ist eine Lösung die 250 g wiegt und 8% davon sollen NaOH sein. 8% von 250 sind 20g. Darauf dann noch 230mL Wasser ... fertig ...
Ich seh gerade, das hattest Du auch raus ... sorry ...

2:
stimmt

3:
stimmt

4:
Prinzipiell richtig, aber ungenau: Chlor wiegt 35.5g/mol. Gesamtmasse von HCl ist also 36.5g/mol
Die Menge ist also: 3.65g / 36.5g/mol = 0.1mol auf 2L. also ist c(HCl)=0.05mol ... ohne die 1 ...

5:
Stimmt

6:
b)
Da hast Du in die falsche Richtung gerechnet ... Du verbrauchst ja mehr HCl, also muss die NaOH konzentrierter sein als die HCl:

a)
0.125mol/L ergeben in 20mL gerade einmal 0.0025mol, welche 0.1g wiegen

[Laura]

Hallo AV,
vielen vielen Dank für diese Lösungen. War mir total unsicher. hab das noch nie gerechnet und jetzt plötzlich gebraucht.
Laura
Wünsche dir noch einen schönen Sonntag