Hallo, ich komme momentan etwas (sehr!) mit Stoffmengenverhältnissen bei Reaktionsgleichungen durcheinander.
Z.B. bei der Haber-Bosch-Synthese:
N2 + 3H2 <--> 2NH3
Die Verhältnisse sind klar 1:3:2
Angenommen [NH3] = 2,5 mol/l und V= 2l (ganz fiktive Werte), so beträgt n(NH3)= 5 mol.
Wie genau berechne ich nun die Stoffmengen von H2 und N2?
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Stoffmengenverhältnisse
Moderator: Chemiestudent.de Team
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zonko
Re: Stoffmengenverhältnisse
Ist nicht so schwer.
Du hast eine Konzentration von c=2.5 mol/l und ein Volumen V=2l. Die Stoffmenge von Ammoniak ist dan n=c*V.
Die Anderen Stoffmengen errechnest Du aus den Verhaeltnissen (Stichwort: Dreisatz).
Gruss zonko
Du hast eine Konzentration von c=2.5 mol/l und ein Volumen V=2l. Die Stoffmenge von Ammoniak ist dan n=c*V.
Die Anderen Stoffmengen errechnest Du aus den Verhaeltnissen (Stichwort: Dreisatz).
Gruss zonko
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Rock
Re: Stoffmengenverhältnisse
Also dementsprechend
2/2,5 = 3/x für Wasserstoff
und
2/2,5 = 1/x für Stickstoff?
2/2,5 = 3/x für Wasserstoff
und
2/2,5 = 1/x für Stickstoff?
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SantaMaria
Re: Stoffmengenverhältnisse
Der Rechenweg an sich stimmt, Dreisatz eben! 
Allerdings musst du mit der Stoffmenge von NH3 rechnen und nicht mit der Konzentration.
Allerdings musst du mit der Stoffmenge von NH3 rechnen und nicht mit der Konzentration.
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