Titration, Lösungsweg gesucht

[Beamer]

Also, es geht um folgendes:

Wieviel Mililiter, einer 0,8 M KOH sollte man zu 3,38g Oxalsäure(M=90,035g/mol) geben um in 500 ml einen pH von 2,4 einzustellen Ks1=5,9*10^-2; Ks2=6,4*10-5

Ergebnis soll 44 ml sein

ich komm ums verrecken nich drauf; habs mit puffergleichung, pH schwache Säuren, pH starke Säuren, usw... also mit allem probiert!

Meiner Meinung nach sollte die richtige Lösung über den puffer zu finden sein, aber ich weiß nich wie die da auf 44 ml kommen, hat jemand ne Ahnung??

[AV]

Ja, die Aufgabe ist ein wenig seltsam ...
Wenn man sich das mal ausrechnet ... hast Du 0.03754mol Oxalsäure mit 0.0352mol KOH umgesetzt. Du hast also einen untitrierten Rest von 0.00234mol Oxalsäure, was einer Konzentration von etwa 0.0043mol/L entspricht (V = 500mL + 44 mL = 544 mL).

Wenn du nun diese Konzentration in das Massenwirkungsgesetz von der ersten Stufe einsetzt:

und das nach der Protonenkonzentration auflöst, dann kommst Du auf einen Wert von 0.004025mol/L ... und der entspricht ziemlich genau einem pH von 2.4 ...
kommt mir aber doch etwas seltsam vor ...

[Beamer]

thx!

genau so hab ich das au gerechnet, habe aber nicht 544 als Volumen genommen, deswegen hab ich ne Abweichung...

ansonsten fand ich die Aufgabe auch etwas sehr komisch....