Hallo,
wir haben in der Schule zur Zeit ein Praktikum und bei einer Aufgabe brauche ich etwas Hilfe. Wäre sehr nett.
Aufgabe: 25 ml einer Eisen(III)-sulfatlösung unbekannter Konzentration (Analyselösung) werden mit saurer Kaliumpermanganatlösung (c=0,1 mol/l) bestimmt.
Berechnen Sie die Masse des Eisensulfates, wenn 1 ml der sauren Kaliumpermanganatlösung benötigt wird, um den Äquivalenzpunkt zu bestimmen.
Stellen Sie erst die chemische Gleichung auf - Stöchomitriezahlen beachten.
Vielen Dank schon mal im vorraus.
Caro
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Moderator: Chemiestudent.de Team
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Ardu
- Moderator
- Beiträge: 1025
- Registriert: 03.12. 2004 14:45
Ähm, also Permanganat MnO4- ist ein Oxidationsmittel und Fe3+ kann nicht mehr höher oxidiert werden. Kann es sein, dass du Fe2+ bestimmen sollst?
Dann wäre es:
Reduktion: MnO4- ---> Mn2+
Oxidation: Fe2+ ---> Fe3+
Da musst du dann die Oxidationszahlen bestimmen, die Redoxteilgleichungen aufstellen, daraus eine Gesammtgleichung machen. Aus der Gesamtgleichung kannst du dann ablesen, wieviele mol Fe2+ pro mol MnO4- umgewandelt werden. Und die mol MnO4- weißt du ja, da du Konzentration und Volumen der zugegebenen Permanganat-Lösung hast.
Taleyra
Dann wäre es:
Reduktion: MnO4- ---> Mn2+
Oxidation: Fe2+ ---> Fe3+
Da musst du dann die Oxidationszahlen bestimmen, die Redoxteilgleichungen aufstellen, daraus eine Gesammtgleichung machen. Aus der Gesamtgleichung kannst du dann ablesen, wieviele mol Fe2+ pro mol MnO4- umgewandelt werden. Und die mol MnO4- weißt du ja, da du Konzentration und Volumen der zugegebenen Permanganat-Lösung hast.
Taleyra
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Caro
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