unlösliche substanz

[Gast]

ich bräuchte dringent einen tipp. ich hab beim ionnenlotto (lmu) jetzt eine einzelsubstanz (farblos bis ockerfarben, pulver) bekommen die sich nicht löst und da sie aus allen gruppen kommen kann, hab ich keine ahnung welchen aufschluss ich machen soll. die funktionieren doch immer nur für bestimmte verbindungsklassen. bis jetzt hatten wir immer nur salze aus einer trennungsgruppe.

[AV]

In was hast Du denn schon alles versucht zu lösen?

Salz-, Schwefel-, Salpetersäure, jeweils verdünnt und konz.
Königswasser
Natronlauge
Carbonataufschluss ..

Was davon hast Du schon versucht?

[Gast]

alles bis auf carbonataufschluss. gab auch bei der flammenfärbung und mit der boraxperle kein ergebnis.ich werd morgen mal nen silikattest machen , hoffen und dann raten. ich hab nämlich keine zeit mehr mit einer einzelsubstanz so viel zeit zu verbringen. naja das ionnenlotto macht echt nach 2 wochen überhaupt keinen spaß. ich hät da noch ne frage: bleibt das beim chemie-studium alles so anstrengent ?

[Gast]

Die Frage klingt vielleicht blöd, aber:

Hast du deine Probe auch erhitzt beim versuch sie zu lösen?

Ich kann mir nicht vorstellen, das ihr eine Substanz bekommt die man nicht normal lösen kann.

[Don Martin]

. . .ob das beim Chemiestudium immer so anstrengend bleibt?


NEIN - das wird noch viel schlimmer

Warte mal, bis die Organik zuschlägt - dann ist Kampfkochen angesagt.




Bin ich froh, ein Festkörperchemiker zu sein.

[plattfisch007]

Silikat? - Wassertropfenprobe
Bariumsulfat? - Spektroskopie
Wolframoxide? - sollen gelb sein, hab sie aber noch nicht gehabt

[*Radikal*]

selbst wolframoxide wie WO(3) lassen sich mit heißer tartrathaltiger NaOH lösen (Betonung liegt auf heiß)

erhitzen ist das wichtigste

BaSO(4) lässt sich mit Soda-Pottasche-Aufschluss aufschliessen
BaSO(4)+Na(2)CO(3) --> BaCO(3) + Na(2)SO(4)

--> Sulfation kann man danach normal nachweisen
--> Ba über Spektroskopie

[Gast]

@gast: Und, was war's nun?

@*Radikal*: Nö, Wolfram(oxide) gibt's an der LMU normalerweise nicht.

Aber BaSO4 könnte's gut gewesen sein...