Hallo, ich hätte da mal eine Frage.
Warum ist das oktaedrisch konfigurierte V(II)-Ion kleiner als das oktaedrisch konfigurierte Mn(II)-Ion ?
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V(II) und Mn(II)
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Heppy
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alpha
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Re: V(II) und Mn(II)
Vanadium(II) hat doch weniger Elektronen als Mn(II) - entsprechend darf es doch kleiner sein?
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Rocky Balboa
Rocky Balboa
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Gast
Re: V(II) und Mn(II)
genau, die Größe der Atome/Ionen nimmt in einer Periode von links nach rechts ab. Vanadium stehtweiter links 
Hier spielts auch keine Rolle, dass wir hier 2 Ionen haben, denn beie Elemente geben je 2 Elektronen ab ..
Hier spielts auch keine Rolle, dass wir hier 2 Ionen haben, denn beie Elemente geben je 2 Elektronen ab ..
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