Beispiel:
[NH4 +] [NH2 -] = 1E-32 @ -34 C
[H3O +] [OH -] = 1E-14 @ 25 C
Ist es einfach Zufall, dass die Natur hier solche Werte liefert und nicht etwa 3,0046E-14 oder 8,55E-12,89? Das habe ich mich bei Texten über die Eigendissoziation (zB. am Beispiel von Wasser) schon immer gefragt weil mir da sehr seltsam vorkommt.
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Warum sind Ionenprodukte immer als perfekte Zehnerpotenzen zu finden?
Moderator: Chemiestudent.de Team
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chemiewolf
- Assi-Schreck
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Re: Warum sind Ionenprodukte immer als perfekte Zehnerpotenzen zu finden?
Das dürfte daran liegen, dass es sich hier nur um Näherungen handelt. Eine exaktere Bestimmung in der Größenordnung 0,0000007 mol/L (bei Wasser) ist offensichtlich sehr schwierig.
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