Welchen pH-Wert hat eine Lösung von 0,3 mol NH3 pro Liter?
pOH = 0,5 * (4, 74 − lg 0, 30) = 2, 63
pH = 14 − pOH = 11, 37
Wie allderings komme ich auf pKw = 4,74
Die Lösung sagt pKB = −lg 1, 8 · 10−5 = 4, 74 aber woher hab ich die 1,8 * 10-5??
Ich wäre froh wenn mir jemand weiterhelfen könnte. Vielen dank im voraus. Manu.
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Welchen pH-Wert hat eine Lösung von 0,3 mol NH3 pro Liter?
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
der_nova
- Laborratte
- Beiträge: 1
- Registriert: 04.10. 2010 10:02
- Hochschule: München: TU München
-
alpha
- Moderator
- Beiträge: 3568
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Re: Welchen pH-Wert hat eine Lösung von 0,3 mol NH3 pro Liter?
Woher die 4.74 kommen? - Der pKb von Ammoniak? - Den muss man nachschauen/wissen/gegeben haben, wuerde ich jetzt mal behaupten.
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Rocky Balboa
Rocky Balboa
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 6 Gäste