Zwei Fragen zum Löslichkeitsprodukt

[Andreas S]

Hallo zusammen,

ich habe 2 kleinere Fragen zum Löslichkeitsprodukt und zwar:

1) Aus der Lösung eines Silbersalzes mit der Stoffmengenkonzentration c(Ag+)=0,1mol/l soll Silber durch Salzsäure als AgCl gefällt werden.
a) Welche Stoffmengenkonzentration an Chlorid-Ionen ist erforderlich, damit die Fällung beginnt? Bei 20°C ist L(AgCl)=1,61*10^-10 mol^2/l^2-
b) Berechnen Sie sie Stoffmengenkonzentration der in der Lösung verbleibenden Silber-Ionen.

Die a) ist für mich kein Problem. Ich habe für Cl^- =1,61*10^-9 mol/l raus.

Meine Frage bezieht sich auf die b). Wie muss ich vorgehen? Ich habe versucht die Formel nach Ag+ umzustellen aber irgendwie funktioniert es nicht. Hat jemand einen Tipp?

[Nobby]

Die Differenz bleibt übrig. Wenn also 1,61*10^-9 mol/l Chlorid als AgCl gefallen sind müssen noch 0,1 mol/l - 1,61*10^-9 mol/l = 0.0999 mol/l Ag+ vorhanden sein.